Electronegatividad

bueno en este tema que estamos a inicio se llama electro negatividad es una pequeña aproximación a lo que va a venir que son las uniones químicas pero considero que primero es importante tener en claro este concepto para poder abarcar el próximo tema qué es la electrónica actividad esta es la capacidad de un átomo de atraer hacia sí los electrones es la tendencia que tiene un átomo a ganar electrones cuando está en una reacción química con otro átomo si tienen mayor electro negatividad va a atraer a los electrones con más intensidad por eso decimos que si los átomos tienden a adquirir la configuración electrónica de los gases nobles o sea como que se quieren parecer a los gases no les entonces los metales por ejemplo el sodio si se quiere parecer al gas noble más cercano que tiene que sería el neón yendo hacia atrás va a perder electrones o va a ganar pensemos si tu respuesta fue perder electrones estás en lo correcto es decir en sodio que tiene 11 electrones para parecerse al gas noble más cercano que es el neón que tiene 10 electrones va a tener que perder uno en cambio los no metales por ejemplo el cloro va a tender a ganar electrones oa perder para parecerse al gas noble más cercano si tu respuesta es ganar electrones estás en lo correcto el cloro que tiene 17 electrones va a tender a captar un electrón para parecerse al argón que tiene 18 por eso decimos que los no metales y tienden a ser más electro negativos que los metales los no metales son los que van a querer atraer a los electrones para captarlos y parecerse a los gases nobles acá en este dibujito vemos cómo están peleando el oxígeno que es éste con el chiquitito que es el hidrógeno están peleando para ver quién se queda con los electrones el oxígeno o el nitrógeno acá obviamente está diciendo que el oxígeno atrae con mayor fuerza a los electrones vamos a ver cómo nos damos cuenta cuál es más electro negativo o sea cuál es más fuerte para captar los electrones en este caso vamos a comparar elementos de un mismo grupo si nosotros elegimos elementos mismos grupos que son y son aquellos que van a estar en la misma columna por ejemplo el litio con el potasio eso tenés que tener tu tabla periódica a mano el sodio con el rubidio el magnesio con el bario si esos son comparaciones que podemos hacer dentro del mismo grupo en este caso lo que tenemos que tener en cuenta es si yo tengo estoy en el mismo grupo por ejemplo el sodio vamos a hacer este el litio con el cesio fíjense que están en el grupo en el grupo 1 el litio tiene dos niveles de energía por eso está en el período 2 de hecho en la configuración electrónica va a terminar con 2 s 1 y el cesio está en el nivel 6 o sea que va a terminar con 6 s 1 esto significa que va a tener el litio tiene dos niveles y el cesio va a tener seis niveles de energía entonces tenemos que pensar lo siguiente el electrón que está ubicado en el último nivel ahí el electrón que está ubicado en el último nivel este va a estar siendo atraídos por los protones que están ubicados en el núcleo si acá hay protones hay tres protones entonces van a estar siendo atraídos por los protones el cesio también tiene protones tiene 60 55 protones en el núcleo pero va a estar estos van a estar atrayendo al último electrón también pero con menos intensidad porque porque no tienen más lejos entonces los protones que están en el núcleo van a atraer a los electrones con menos intensidad en este caso porque tienen más niveles tiene seis niveles seis capas por delante en cambio el litio con dos cápitas ya está más cerca del electrón del último electrón y lo puede atraer con más intensidad por eso decimos que el más electro negativo es el litio porque va a tener mayor afinidad por los electrones va a tender a captar sus electrones porque los tienen más cerquita por otro lado vamos a ir algo que a la explicación dice en el mismo grupo al aumentar los niveles los electrones estarán menos atraídos por los protones del núcleo cuanto mayor sea el nivel entonces será más fácil desprender desprenderse y el átomo no tendrá gran capacidad de retener a los electrones decimos que es menor la electrónica actividad cuando bajamos en el mismo grupo ahora vamos a mirar el mismo periodo tenemos en el mismo periodo yo elegí estos dos elementos el sodio y el cloro fíjense que están en el período 3 o sea que la configuración electrónica va a terminar del sodio con 13 c 1 y la de cloro con 3 p 5 o sea que los tres tienen tres capas perdón los dos tienen tres capas aquello no podemos decir a éste lo tiene más lejos y éste no porque los tres tienen tres capas están a la misma están ubicado de la misma manera la diferencia es que el sodio tiene 11 cargas positivas acá y el cloro tiene 17 protones entonces como éste tiene más protones va a tener mayor intensidad poder para poder atraer a los electrones hacia así porque hay más cargas positivas que atraigan cosas negativas y este tiene menos cargas positivas entonces como esteban va a traerlo con mayor intensidad se dice que el más electro negativo en este caso es el cloro vamos a leer la teoría en el mismo periodo si vamos hacia la derecha los electrones van aumentando los protones también cuanto más protones haya en el núcleo atraerá con más fuerza los electrones decimos que es mayor la electro negatividad hacia la derecha siempre que se trate de un mismo periodo y acá yo les traigo una tabla periódica como en la estructura donde podemos ver que la electro negatividad va a disminuir si va a ir para abajo si yo comparo un elemento de acá con otro acá el menos electro negativo va a ser éste si yo comparo uno de acá con otro acá el más electro negativo va a ser éste si yo comparo uno de acá con otro de acá ya y ya estoy comparando en el mismo periodo entonces la electrónica actividad aumenta para que el lado entonces el más electro negativo será este si lo importante es saber justificarlo y pensarlo de esa manera para que sepamos qué es lo que estamos haciendo y no solamente sea algo de memoria si cualquier duda me pueden escribir